Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке хлоридной кислоты. при этом выделилось 16,8 л водорода(нормальные условия) . Определите массовые доли металлов в сплаве.

С хлоридной кислотой взаимодействует только магний. Пишем реакцию Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Считаем количество вещества водорода n = V/Vm = 16.8/22.4 = 0.75 моль Количество магния такое же, т.е. 0,75 моль Считаем массу магния m = n*M = 0.75*24 = 18 г Считаем массовую долю магния w = m(Mg)/m(смеси) = 18/27 = 0.667 или 66,7% Считаем массовую долю меди 100-66,7 = 33,3 %