Сплав меди и алюминия массой 3,68 грамм обработали избытком соляной кислоты и получили 1,77 литр ( н.у.) водорода . Рассчитайте массовые доли металла в их смеси

Из металлов, образующих сплав, с соляной кислотой реагирует только алюминий. Следовательно, зная объем выделившегося водорода, найдем массу алюминия 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 m(Al)/[n(Al)*M(Al)] = V(H2)/[n(H2)*V(M)] m(Al) = 1,77*2*27/(3*22,4) = 1,42 г Находим массовую долю алюминия в сплаве: 1,42/3,68 = 0,387 или 38,7% Находим массовую долю меди в сплаве: 1 - 0,387 = 0,613 или 61,3% Ответ: Al - 38,7%4 Cu - 61,3%