Сплав меди с алюминием массой 10 г обработали соляной кислотой . Определите массы каждого металла в сплаве , если известно . ЧТО  в результате реакции выделился газ обьёмом 8 л (н.у.)  ! Спасибо огромное заранее !

Запишем уравнения протекающих реакций: Cu + HCl = реакция не идет, так как медь неактивный металл, а солянка с такими металлами "не дружит" 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Рассчитаем количество вещества выделившегося газа: n = V/vm = 8л/22,4л/моль = 0,375моль По уравнению реакции, видим, что: n(Al) : n(H2) - 2 : 3, значит, что количество вещества алюминия - есть две трети от количества вещества водорода: n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3*0,375моль = 0,25моль Масса 0,25 моль алюминия: m = n*m = 0,25моль*27г/моль = 6,75грамм, отсю следует, что масса меди в сплаве = 3,25 грамм. Считаем массовые доли: w(Al) = mAl/mсплава*100% = 6,75г/10г*100% = 67,5% w(Cu) = mCu/mсплава*100% = 3,25г/10г*100% = 32,5%