Сплавили 75 гр оксида кремния и 75 гр карбоната кальция определитель массу образовавшегося силиката кремния

СаСО3 + SiO2 -----> CaSiO3 + CO2 M(CaCO3) = 100 г/моль M(SiO2) = 60  моль Найдем какое вещество находится в недостатке: Составим пропорцию: 100 г - 60 г 75 г- х г х =45 г ( а у нас по условию задачи 75 г) Значит, SiO2 - в избытке, а CaCO3 - в недостатке, поэтому массу образовавшегося силиката кальцита будем искать относительно его. n(CaCO3) = 75/100=0.75 моль M(CaSiO3) = 116 г/моль m(CaSiO3) = 116*0.75 =87 г

Дано: m(SiO2)=75 r m(CaCO3) = 75 r Найти: m(CaSiO3)=? M(SiO2) = 60 г/моль n(SiO2) = 75 г/60 г/моль = 1,25 моль M(CaCO3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 75 г/100 г/моль = 0,75 моль SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 По УХР n(SiO2)=n(CaCO3), согласно расчетам оксид кремния взят в избытке, следовательно, из УХР n(CaSiO3)=n(CaCO3) = 0,75 моль M(CaSiO3) = 116 г/моль m(CaSiO3) = 0,75 моль*116 г/моль = 87 г Ответ: 87 г