Способы решения овр показать на примере этого уравнения: KNO2 +KMnO4 +H2SO4 ----- больше ... + K2SO4 +... +H2O
Способы решения овр
показать на примере этого уравнения:
KNO2 +KMnO4 +H2SO4 -----> ... + K2SO4 +... +H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость5KNO2 +2KMnO4 +3H2SO4 -> 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
N(+3) - 2e -> N(+5) | 5|-ок-ние; в-ль.
Mn(+7)+ 5e ->Mn(+2) | 2|-в-ние; ок-ль.
5N(+3) + 2MN(+7) -> 5N(+5) + 2Mn(+2)
ГостьЗаписываем начальное уравнение:
KNO₂+KMnO₄+H₂SO₄-->MnSO₄+K₂SO₄+KNO₃+H₂O
Расставив степени окисления видим:
Mn⁺⁷ +5e -->Mn⁺² I2 -окислитель,восстановление
N⁺³ -2e --->N⁺₅ I5 -восстановитель,окисление
Записываем конечное уравнение:
5KNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄-->2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O
Не нашли ответ?
Похожие вопросы