Срочно нужна помощь!!!! найдите константу диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH), если ее молярная концентрация равна 0,2 моль/л, а степень диссоциации равна 3,2%.

Запишем уравнение диссоциации:  HCOOH = H⁺ + HCOO⁻ Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно. Запишем выражение для константы диссоциации:  [latex]K_D = \frac{[HCOO^-][H^+]}{[HCCOH]}[/latex] Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде:  [H⁺] = αCa [HCOO⁻] = αCa  Это видно из уравнения диссоциации [HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации:  [latex]K_D = \frac{ \alpha Ca \alpha Ca}{Ca} = Ca \alpha ^2[/latex] Подставляем формулу:  Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴