Срочно!!! Помогите, пожалуйста!!! Решите НЕ пропорцией. Определите массу 20% соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей.

СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 В 250 г известняка содержится СаСО3: 250*20%/100%=50 г. Для его реакции необходимо чистой кислоты: 50/М(СаСО3)*2М(HCl)=50/(40+12+3*16)*(2*36,5)=36,5 г, тогда раствора надо: 36,5*100%/20%=182,5 г

     хг        200г 2HCl  +   CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 36,5г\моль  100г\моль   найдем массу известняка 250*0,8=200г примесей 20%, значит чистого 80%=0,8 найдем молярные массы кислоты и известняка М(HCl)=1+35.5=36.5г\моль М(СаСО3)=40+12+16*3=100г\моль найдем кол-во вещества n(Caco3)=200\100=2 МОЛЬ составим пропорцию n(HCl):n(CaCO3)=2:1 х:2=2:1 х=2*2/1=4 моль найдем массу кислоты m=4 моль*36,5г\моль= 146 г найдем массу раствора w=mв-ва\mр-ра mр-ра=mв-ва\w mр-ра=146г/0,2=730г