СРОЧНО! Сколько граммов фенолята натрия можно получить из 188г фенола и 90г гидроксида натрия, если практический выход фенолята натрия составляет 90%.

Решение на фото-------

C₆H₅OH - фенол. C₆H₅ONa - фенолят натрия. Для сокращения записи обозначу фенол как PhOH, фенолят натрия PhONa. Дано: m(PhOH) = 188г m(NaOH) = 90г φ = 90% = 0,90 Найти: m(PhONa)пр Решение: PhOH + NaOH → PhONa + H₂O Mr(PhOH) = 94 г/моль Mr(NaOH) = 40 г/моль Найдем массу натрия, необходимую для реакции с 188г фенола: m₁(NaOH) = (188×40)÷94 = 80г, а по условию 90г, значит он в избытке. Будем считать массу фенолята по фенолу: Mr(PhONa) = 116 г/моль m(PhONa) = (188×116)÷94 = 232г m(PhONa)пр = 232×0,90 = 208,8г Ответ: m(PhONa)пр = 208,8г