СРОЧНО!!! Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения гидроксида кальция массой3,7 г.

СаО + Н2О = Са(ОН)2  Рассчитаем количество вещества Са(ОН)2 по формуле:  n=m:M  n(Са(ОН)2)=7,4г:74г/моль=0,1моль  Т.к. молярные отношения СаO и Са(OH)2 по уравнению реакции равны 1 : 1 (т.е. одинаковы). то количество вещества СаO тоже равно 0,1моль:  n(СаО) = 0,1моль  Найдём массу СаO по формуле:  m=n*M  m(СаО) = 0,1моль*56г/моль=5,6 г Ответ: 5,6 г

Дано: m(Ca(OH)2) = 3,7 г _________________ m(CaO) - ? _________________ Решение: CaO + H2O = Ca(OH)2 m(CaO) - х M(CaO) = 56 г/моль М(Са(ОН)2) = 84 г/моль х=56*3,7/84= 2,47 г Ответ: m(CaO) = 2, 47 г