СРОЧНО! вычислите массу соли,образующейся при взаимодействии 210г 15%-го раствора азотной кислоты с достаточным количествомоксида меди(2)напишите пожалуйста дано ,найти ,решение,

Эта реакция невозможна так как Cu стоит в ряду активности металлов после водорода , а это означает , что он  не вытесняет водород из азотной кислоты.Уверен на 100 %

Дано: m(НNO3) = 210 г w(HNO3) = 15 % = 0,15   Найти: m(Cu(NO3)2) -?   Решение:                 0,5 моль     х моль CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O               2 моль         1 моль m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва m вещ-ва (HNO3) = 210 г * 0,15 = 31,5 г n = m/M M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль n(HNO3) = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль 0,5 = х   2     1 х = 0,25 n(Cu(NO3)2)= 0,25 моль m = n*M M(Cu(NO3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль m(Cu(NO3)2)= 0,25 моль * 188 г/моль= 47 г Ответ: 47 г