Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0.2 н раствореравна 0.03. Вычислить значения [Н+] и [ОН-], а также РОН для этого раствора

У одноосновной кислоты Сн=См,поэтому Cм=0,2 моль/л [H+]=α*Cм= 0,03*0,2= 0.006 pH= -lg[H+]= -lg 0.006=2,22 pOH=14- pH=14-2,22=11,78 pOH= -lg[OH-] [OH-]= [latex]10^{-11,78} [/latex]=1,66