Термохимическое уравнения горения водорода 2H2(Г)+O2(Г)=2H2O(Ж)+484 Кдж.при сгорании 2.24л водорода в избытке кислорода сколько выделится теплоты решите!!!

Ну уравнение в начале: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж 1) Рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода: n=V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль 2) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода: m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма 3) Раасчитаем массу 0,1 моль водорода: 0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма 4) Составим пропорцию: 4 грамма -> 484 кДж 0.2 грамма -> х кДж Решаем эту пропорцию и получаем: х = 24,2 кДж Ответ: ...