Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными в...

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А3. В молекуле Н2S химическая связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2 является: 1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород А5. Только соли расположены в ряду: СаSO4, СаSО3, СaS H2SO4 ,СаSО3, СаS СaSО3, СaS, SO3 H2S, СaSO4, СaSO3 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро А7. В промышленности кислород получают: 1. разложением перманганата калия 2. разложением воды под действием электрического тока 3. разделением жидкого воздуха 4. каталитическим разложением пероксида водорода А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О2 = 2ZnО + 2SО2 соответствует схема превращения: 1. S+4 → S-2 2. S-2 → S+4 3. S+2→ S+4 4. S+4 → S+6 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это: 1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4 А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3 3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7 г алюминия образуется водород объёмом: 1. 1,12 л 2. 2,24 л 3. 3,36 л 4. 4,48 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (VI) А) H2SO4 2) сернистая кислота Б) H2SO3 3) сероводород В) Na2S 4) пирит Г) H2S Д) FeS2 Е) SО3 Ответ оформите в виде таблицы: Название вещества 1 2 3 4 формула С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Мg + H2SO4 → MgSO4 + Н2