Цинк обработали в 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа

m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4) m(H2SO4)=12000г*0,1=12000г n(H2SO4)=m/M n(H2SO4)=12000г/98г/моль=122,4моль           122,4моль                         хмоль Zn+    H2SO4      ->ZnSO4+H2(газ)           1моль                              1моль   х=122,4моль V(H2)=n(H2)*Vm V(H2)=122,4моль*22,4л/моль=2741,76л Ответ:2741,76л