Углекислый газ, полученный при полном сгорании 31,2 г бензола, был пропущен в избыток раствора гидроксида кальция. Определите массу в граммах полученного при этом осадка.

n=m/M=31,2/78=0,4моль бензола     0,4                    х 2С6Н6 + 15О2=12СО2 + 6Н2О     2                        12  х=2,4моль(углекислого газа)   m=M*n= 44*2,4=105,6 грамм газа                   105,6     х Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O                     1y        1y х=105,6(грамм) находим химическое количество бензола, чтобы после составить пропорцию, получившуюся , когда мы составили уравнение, затем после того, как мы нашли хим.кол-во углекислого газа, получаем из предыдущей формулы массу этого в-ва и, записав реакцию гидроксида с газом, аналогично составляем пропорцию, где, слава Богу, коэфиценты одинаковые) ☺