Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

С + O2 = CO2 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 (осадок) + H2O W(C) = 100 - W(примесей) = 100 - 4 = 96 % = 0,96 m(C чист.) = m(C с примесями)xW(C) = 10x0,96 = 9,6 г n(C) = m/M = 9,6/12 = 0,8 моль по уравнениям реакций: n(BaCO3) = n(CO2) = n(C) = 0,8 моль m(BaCO3) = nxM = 0,8x197 = 157,6 г