Углеводород с плотностью по водороду, равной 22, состоит из С-81,82% и Н-18,18%. Найдите его молекулярную формулу и определите , к какому ряду он относится.

Дано: w(C)=0,8182 w(H)=0,1818 d(H2)=22 (w - это массовая доля элемента) Найти: СxHy - ? Решение: 1) найдем молярную массу углеводорода: для этого из формулы d(H2)=M(CxHy)/M(H2) выразим M(CxHy)=d(H2)*M(H2)=22*2г/моль=44г/моль 2)найдем число атомов каждого элемента. Для этого из формулы w=(n*Ar)/M, выразим n=(w*M)/Ar, где n-число атомов элемента, Ar- относительная атомная масса элемента, w- массовя доля элемента. Cначала найдем углерода n(C)=(w(C)*M(CxHy))/Ar(C)= (0,8182*44)/12=3 Теперь водород n(H)=(w(H)*M(CxHy))/Ar(H)=(0,1818*44)/1=8 Ответ: С3Н8 - это пропан, относится к классу алканов.