Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 =   MnSO4 +   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O определить массу KMnO4 необходимую для взаимодействия с 1.52 г.  FeSO4

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 =   2MnSO4 +   5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 5| Fe[+2]    -1e  = Fe[+3] | восстановитель, окисление 1| Mn[+7]  +5e = Mn[+2] | окислитель, восстановление примечание: в квадратных скобках, например [-2] -  дана степень окисления атома   Дано: m (FeSO4) = 1,52 г            Найти:  m (KMnO4)     Решение:     х  г               1,52  г                               2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 =   2MnSO4 +   5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O    316  г           1520 г  х  г     ---- 1,52  г                               316  г ---- 1520 г  х  =  316 г ∙ 1,52 г\ 1520 г = 0,316 г ответ: m (KMnO4) = 0,316 г       P.s. правильное решение. Удачи!!!!!