В 200 г 20% раствора соляной кислоты поместили 25 г карбоната кальция. Определите объем (н.у.) образовавшегося газа.

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O m(HCl) = 200г * 0,2 = 40г n(HCl) = 40г / 36,5г/моль = 1,096 моль n(CaCO3) = 25г / 100г/моль = 0,25 моль HCl - избыток => n(CO2) = 0,25 моль V(CO2) = 22,4 л/моль * 0,25 моль = 5,6л Ответ:5,6л