В 264 г раствора с массовой долей Hg2(NO3)2, равной 20 %, поместили железные опилки. Через некоторое время массовая доля нитрата ртути (I) в растворе стала равна 6 %. 1. Какая масса ртути получена в результате реакции?

Hg2(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Hg  (1) M( Fe(NO3)2 = 180 г/моль; М(Hg) = 201 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль; M(Hg2(NO3)2 = 526 г/моль. Найдем массу Hg2(NO3)2 в исходном растворе: m(Hg2(NO3)2) = 0,2·264 = 52,8 (г) Масса раствора в ходе реакции изменяется. Масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, выпадающей в осадок. Пусть Х г железа вступило в реакцию. Найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1): 56 г Fe   – 2·201 г Hg X –   m1 m1(Hg )  = 7,18X Масса полученного раствора: m(p-pа) = 264 + X – 7,18X = 264 – 6,18X (г) Найдем массу Hg2(NO3)2 в полученном растворе: m(Hg2(NO3)2 ) = 0,06·(264 – 6,18X) = 15,84 – 0,37X Найдем массу  Hg2(NO3)2, которая вступила в реакцию: m(Hg2(NO3)2 ) = 52,8 – (15,84 –  0,37Х) = 36,96 + 0,37Х Найдем значение Х по уравнению реакции (1),  решая  пропорцию: 56 г Fe реагируют с 526 г Hg2(NO3)2 Х                    –             (36,96 + 0,37Х) Х = 4,1;   m(Fe) = 4,1 г. Масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)