В 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты поместили избыток железных опилок.Определите объём (Н.У.) выделившегося газа.

m(H2SO4) = 400 г*0,098 = 39,2 г n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) n(H2SO4) = 39.2 г/98 г/моль = 0,4 моль Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Из уравнения n(H2) = n(H2SO4)=0,4 моль V(H2) = n(H2)*Vm V(H2) = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л Ответ: 8,96 л Н2