В баллоне емкостью 40л находится кислород при температуре 15ْС и давлением 10^7 Па. Какой объем займет кислород при нормальных условиях (Давление 10^5 Па и температуре 0ْС) Помогите и объясните!

по закону Менделеева-Клайперона получаем, что p*V=(m/M)*R*T Где m - масса газа, M-молекулярная масса, p - давление, V - объем, T - абсолютная температура в кельвинах, R - универсальная газовая постоянная. p · V = (m / M) · R*T где m - масса газа, М - молекулярная масса, р - давление, V - объем, Т - абсолютная температура в градусах Кельвина, R - универсальная газовая постоянная Для начала переведем температуру из градусов целтсия в градусы кельвина, значит T1=15+273=298 T2=0+273=273 Теперь найдем объем: V1=40*10^(-3) Ищем отношение m/M=(p*V1)/(R*T1) Теперь, согласно уравнению Менделеева-Клайперона, находим объем для н.у.(нормальные условия) V=((m/M)*R*T)/p2 Подставляем отношение, получаем, что V=(((p*V1)/(R*T1))*R*T2)/p2 Подставляем значения, получаем, что V=(((10^7*40*10^(-3))/(8,31*298))*8,31*273)/10^5) Решаешь, получаешь. По всем вопросам пиши в skype: malwugan4ik