В данной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса , указав окислитель и восстановитель H2O2+K2Cr2O7+HCl_ больше CrCl3+KCL+O2+H2O
В данной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса , указав окислитель и восстановитель H2O2+K2Cr2O7+HCl_>CrCl3+KCL+O2+H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCr понижает степень окисления, следовательно, является окислителем.
пероксид водорода выступает в данно реакции в качестве восстановителя.
Гость3H2O2+4K2Cr2O7+32HCl=8CrCl3+8KCl+9O2+16H2O
Cr6+-----+3e-----cr3+ окисл4
2O- ------ -4e-----O2oвосст.3
Не нашли ответ?
Похожие вопросы