В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было получено 16 кг карбида кальция по реакции: СаО + 3 С = СаС2 + СО. Определить массовую долю примесей в оксиде кальция и теоретический объем СО при температуре 546°С ...

Вы уверены,что там были кг,а не г? CaO+3C=CaC2+CO Найдем кол-во вещ-ва CaC2 и CaO n(CaC2)=16/64=0,25 моль n(CaO)=20/56=0,36моль По уравнению реакции кол-во вещ-ва CaC2=CaO,значит СaO в реакцию вступило 0,25 моль m чист(CaO)=0,25*56=14 г m прим=20г-14г=6г w(прим)=6/20*100%=30% n(C)=0,25*3=0,75 моль (по уравнению реакции кол-во вещ-ва С больше кол-ва вещ-ва CaC2 в 3 раза) m(C)=0,75*12=9г по формуле Клапейрона-Менделеева расчитаем объем pV=nRt,где R=8,31дж/кмоль *К(градусы кельвина)-это постоянное число Так как температура нам дана по цельсию,то нужно перевести ее в Кельвины.Добавим 273 K=546+273=819 K Начнем же вычислять объем V=nRt/p V(СO)=0,25*8,31*819/101,3=16,8л