В избытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8% р-ра гидроксида натрия. определите массовые доли солей в полученном растворе.

S+O2=SO2 NS=NSO2 8/32=0,25моль mNAOH=200*8/100=16г 1)SO2+NAOH=NAHSO3  NSO2:NNAOH=1:1 2)SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O Газ пропускают в избытке р-ра NaOH, сначала образуется средняя соль NNA2SO3=1/2NNAOH=0,2моль, при этом расходуется 0,2 мольSO2. Избыток SO2=0,25-0,2=0.05моль расходуется на образование кислой соли, где отношения количеств 1:1 NNA2SO3=0,2-0,05=0,15моль NNAHSO3=0,1 моль m NA2SO3=0,15*126=18,9г mNAHSO3=0,1*104=10.4г  mр-ра=200+0,25*64=216 UNaHSO3=10,4/216=4,8℅ UNA2SO3=18,9*100/216=8,75℅