В образе красного фосфора масса 200 г содержалось 17% примеси, образец сожгли. Найдите оксид фосфора5. с полным решением пожалуйста

Дано: m(смеси)=200 г             w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение:   166 г                                    4P   +             5O₂=  2P2O5                      4*31 г/моль             2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P-------2 моль P₂O₅ 5.35 моль------х                                х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г Ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г---- ---------х 4*31г/моль----2*142 г/моль   х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)