В раствор меди сульфата массой 140 г с массовой долей 16% опустили 5.6 г железа.Вычислите массу соли, которая образовалась в результате реакции

Дано: m(CuSO₄) = 140г w(CuSO₄) = 16% = 0.16 m(Fe) = 5.6г Найти: m(FeSO₄) - ? Решение: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓ 1) m р.в. (CuSO₄) = m р-ра (CuSO₄) * w = 140 * 0.16 = 22.4 г 2) n(CuSO₄) = m / M = 22.4г / 160г/моль = 0,14 моль n(Fe) = m / M = 5.6г / 56г/моль = 0,10 моль 3) [latex] \frac{0,14}{1} > \frac{0,10}{1} [/latex] , расчёт ведём по недостатку (по n(Fe) ) 4) m(FeSO₄) = n(Fe) * M = 0.10 * 152 = 15.2г Ответ: m(FeSO₄) = 15.2г