В раствор содержащий 49 г серной кислоты, поместили 6,5 г цинка. Рассчитайте массу и объём выделившегося водорода

Решение: Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 | 1) n= m/M M( Н2SO4) = 1*2+32+4*16= 98 г/моль n(Н2SO4) = 49г/98 грамм на моль (г/моль) = 0,5 моль 2) n=m/M M(Zn)=65 г/моль n(Zn)=6.5г/65 грамм на моль (г/моль) = 10 моль 3) 0,5моль/1моль=10моль/моль (это пропорция) --> 0,05 моль 4) V= Vm * n V(H2)= 22.4 л/моль * 0,05 моль = 1.12 л Ответ: 1.12 л