В раствор соляной кислоты массой 4г и с массовой долей 36,5% прилили гидроксид натрия. Найти массу образовавшейся соли.

HCl + NaOH = NaCl +H₂О от 1 моля НCl получится 1 моль NaCl Mr (HCl) = 1+35,5 =36,5(г/моль) Mr(NaCl) =23 +35,5 = 58,5(г/моль) Посчитаем, сколько кислоты: m(HCl) = С%·мрра :100% =36,5%·4г:100%= 1.46г.  n(HCl) =m/Мr = 1,46г :36,5г/моль = 0,04 моля. Значит, и соли должно получиться 0,04моля:   m(NaCl) = 0,04моля·58,5г/моль = 2.34г