В растворе массой 200 г содержится азотная кислота, массовая доля которой - 2,35%. Определить количество ионов H+ в этом растворе, ели степень диссоциации кислоты - 2%.     Заранее спасибо.

дано: m(раствора HNO3)=200г ω(HNO3)=2,35% α(HNO3)=2% найти n(H⁺) решение: HNO3⇔  H⁺+    NO₃⁻ 1моль  1моль  1моль m(HNO3)=m(раствора HNO3)*ω(HNO3)=200г*0,0235=4,7г n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=4,7г/63г/моль=0,075моль α(HNO3)=n(H⁺)*n(NO₃⁻)/n(HNO3) n(H⁺)=n(NO₃⁻) n²(H⁺)=α(HNO3)*n(HNO3)=0,02*0,075=0,0015 n(H+)=0,04моль