В реакцию с цинком вступает 280г. 10%-ной ортофочофрной кислоты.найдите объем выделающейгося газа и количества атомов солиПомогите с эьой задачей

          28г          у моль      хл 3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2 + 3H2            196г     1моль       67,2л м в-ва  = м р-ра *ω/1010% = 280г*10%/100%=28г х= 28*67,2/196=9,6л у= 28*1/196=0,14моль N(Zn3(PO4)2)=n*Na=0,14моль * 6,02*10²³моль⁻¹ = 0,84*10²³молекул в одной молекуле этой соли содержится 13 атомов N атомов= 0,84*10²³*13=10,92*10²³атомов