В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом волы(в граммах).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж
выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом волы(в граммах).
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Х г 1305 кДж2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж n =2 моль М = 18г/моль m=36 гХ г Н2О - 1305 кДж36 г Н2О - 2610 кДжm(H2O) = 36 * 1305 / 2610 = 18 г
Гость2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж
Воды 2 моль = 2610 кДж
но выделилось воды х моль = 1305 кДж
х=1305*2:2610=1 моль
чтобы найти m(H2O)=n(колличество вещества)* M(молярная масса)
m(H2O)= 1*18=18 грамм
Не нашли ответ?
Похожие вопросы