В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом волы(в граммах).

В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом волы(в граммах).
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
                                                          Х г         1305 кДж2C2H2    +   5O2    ->    4CO2    +   2H2O + 2610 кДж                                                      n =2 моль                                                    М = 18г/моль                                                   m=36 гХ г Н2О     -    1305 кДж36 г Н2О   -    2610 кДжm(H2O) = 36 * 1305 / 2610 = 18 г
Гость
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж Воды 2 моль = 2610 кДж но выделилось воды х моль = 1305 кДж х=1305*2:2610=1 моль чтобы найти m(H2O)=n(колличество вещества)* M(молярная масса) m(H2O)= 1*18=18 грамм 
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы