В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции..

w(CaCl2) = 12% m(CaCO3) = 8 г. CaCl2 + Na2CO3 = NaCl + CaCO3 (осадок) n(CaCl2) = 1 моль                n(CaCO3) = 1 моль   M(CaCl2) = 40 + 35.5*2 = 110 г/моль. M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 52 + 48 = 100г/моль.   m(CaCl2) = 110 г. m(CaCO3) = 100 г.   1) m(CaCl2)/n(CaCl2) = m(CaCO3)/n(CaCO3) x/110 = 8/100   x = 110*8/100 = 880/100 = 8.8 г. 2) mр-ра = mр.в. / w * 100% mр-ра = 8.8/12% * 100% = 88/0.12 = 73.3 г.