В сосуде смешали 8 г кислорода и 8 г водорода, после чего подожгли эту смесь. Какое весовое количество воды получилось при этом?

2H2 + O2 = 2H2O n(H2) = m/M=8/2=4моль n(O2) = 8/32=0.25моль в данном случае в недостатке кислород, значит считаем по нему. n(H2O) = 0.25*2=0.5моль m(H2O)=18(молярная масса)*0.5=9г   и проверка: масса веществ до реакции 16г, воды получилось 9г и водород остался. НО МАССА ВОДЫ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ !!!НИКАК!!! НЕ МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЬШЕ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ.