В воде массой 120 г. растворили при нагревании 5 г оксида фосфора.Расчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

n(P2O5)=m/M n(P2O5)=5г/142г/моль=0,035моль                                    0,035моль     хмоль   3H2O+       P2O5       ->2H3PO4   х=0,07моль m(H3PO4)=n*M m(H3PO4)=0,07моль*98г/моль=6,86г   w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(раствора) w(H3PO4)=6,86г/125г=0,055 или 5,5% Ответ:w(H3PO4)=5,5%