В воде массой 120г растворили железный купороз FeSO4*7H2O  массой 10,5г.вычислить массовую долю безводного сульфата железа(II) в полученном растворе.    

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли. Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма. Атомный вес железа Fe = 56 Атомный вес серы S = 32 Атомный вес кислорода О = 16 Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль. Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278. Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли. 278   -   10,5 грамм 152   -     Х грамм Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено. Теперь все просто. Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма. Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100. Или пропорция: 130,5   -   100% 5,741   -     Х% Х=5,741*100/130,5=4.4% Ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%