В воде массой 180 г растворили при нагревании 28,4 г оксида фосфора (5). Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

  28.4г          180 г P4O10 +6 H2O =4 H3PO4 284г           6*18г   М(Р4О10)=284г/моль М(Н2О)=18г/моль   n(P4O10)=28.4/284=0.1 моль n(H2O)=180/6*18=1.7 моль   вода в избытке!!!! находим массу отрофосфорной кислоты по оксиду фосфора   28.4г                               х грамм P4O10 +6 H2O >> 4 H3PO4 284 гр                       4*98грамм    M(H3PO4)=98г/моль   m(H3PO4)=28.4*(4*98)/284=39.2 грамма