ВАРИАНТ № I Химическая формула простого вещества – водорода: а) H; б) H+1; в) 2H; г) H2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5 3. По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое колич...

ВАРИАНТ № I Химическая формула простого вещества – водорода: а) H; б) H+1; в) 2H; г) H2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5 3. По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кДж) : а) 484; б) 726; в) 1452; г) 161,3. 4. Определите реакцию, идущую с выделением водорода: а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → . Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено: а) вверх; б) вниз. Массовая доля водорода больше в: а) H2O; б) H2O2. в) NH3 г) HCl Схема, по которой получают водород в лаборатории: а) Fe + H2O → ; в) Zn + H2SO4 → ; б) Na + H2O → ; г) H2O электролиз  Горение водорода с примесью кислорода происходит: а) со взрывом; б) спокойно. Продукты реакции цинка с серной кислотой: а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. Продукты взаимодействия натрия с водой: а) основание и соль; в) основание и кислота; б) основание и водород; г) оксид и водород. Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) : а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn. При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль) : а) 1,5; б) 3; в) 4,5; г) 6. 13. Из 16 г оксида меди (II) водородом можно восстановить медь в количестве (моль) : а) 0,1; б) 0,2; в) 0,3; г) 0,4. 14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,5 моль цинка с соляной кислотой, равен (л) : а) 5,6; б) 11,2; в) 16,8; г) 22,4. 15. Впервые свободный водород получил: а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви. 16. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44. 17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по водороду равна 16: а) 32; б) 4; в) 8; г) 16. 18. Какой объём займут 12,04∙1023 молекул водорода (л) : а) 11,2; б) 22,4; в) 44,8 г) 67,2.