Вещество, образовавшееся при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора 5 с оксидом калия, растворили в 200 мл воды. Какова массовая доля вещества в растворе?

14,2 г                           х P2O5    +   3K2O   =  2K3PO4 1 моль                      2 моль М=142 г/моль           М=212 г/моль n=14,2/142=0,1 моль По уравнению реакции n(K3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,1 = 0,2 моль m(K3PO4) = M*n = 212*0,2 = 42,4 г W% = m(вещества)*100%/m(раствора) m(H2O) = p*V = 1*200 = 200 г m(раствора) = 200+42,4 = 242,4 г W(K3PO4)% = 42,4*100/242,4 = 17,49%