Визначіть масу осаду одержаного при взаємодії BaCl2 масою 41,6 грам і H2SO4 масою 39,6 грам, якщо вихід продуктів реакції 80%

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl n(BaCl2) = 41.6 г/208 г/моль = 0,2 моль n(H2SO4) = 39.6 г/98 г/моль = 0,4 моль Сульфатна кислота взята в надлишку Рахуємо теоретичний вихід осаду - 100%: n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0.2 моль M(BaSO4) = 233 г/моль m(BaSO4) = 233 г/моль*0,2 моль = 46,6 г Рахуємо практичний вихід осаду: m'(BaSO4) = 46,6 г*0,8= 37,28 г Ответ: 37,28 г