Визначте масу осаду,що утворюється при взаємодії барію масою 261г і сульфатної кислоти масою 49г

Дано: m(Ba)=261г. m(H₂SO₄)=49г. --------------------- m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы бария и  сульфатной кислоты: M(Ba)=137г./моль     M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты: n=m÷M      n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba                     n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции:  а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль  бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль. б) по уравнению реакции из  1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария. 5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г. 6. Ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.