Водород объемом 6.72 л при н.у полностью прореагировал с пропином массой 8 г объемная доля пропана в образовавшейся смеси газов

  C3H4+2h2=C3H8 n(H2)=6.72/22.4=0.3 моль по уравнению реакции на 1 моль C3H4 приходится 2 моль H2, значит  n(C3H4)=0.15 моль израсходовано m(C3H4)=Mr*n=40*0.15=6 г (Mr(C3H4)=40) n(C3H8)=n(C3H4)=0.15 моль m(C3H8)=Mr*n=44*0.15=6.6 г m(оставшегося C3H4)=8-6=2 г m (смеси C3H8 и C3H4)=6.6+2=8.2 г составляет 100% а W(C3H8)=6.6/8.2*100%=80.5%