Выберите окислительно-восстановительную реакцию, укажите степени окисления атомов в реагентах и продуктах и составьте ее уравнение, используя метод электронного баланса: а) сульфат меди + гидроксид натрия, сульфат меди+железо б...

а)  сульфат меди+железо Cu⁺²SO₄+Fe⁰=Fe⁺²SO₄+Cu⁰ Cu⁺²+2e⁻⇒  Cu⁰    2      1 окслитель                                     2 Fe⁰-2e⁻  ⇒  Fe⁺²  2       1 восстановитель    б) хлороводородная кислота + цинк  2H⁺Cl+Zn⁰⇒Zn⁺²Cl₂+H₂⁰ H⁺ +e⁻⇒H⁰        1        2  окислитель                                  2 Zn⁰ - 2e⁻⇒Zn⁺²  2        1  восстановитель в)  вода + натрий H₂O+Na= NaOH + H₂ H⁺+e⁻⇒H⁰    1    окислитель Na⁰-e⁻⇒Na⁺ 1    восстановитель   г) хлороводородная кислота + магний 2H⁺Cl +Mg⁰=Mg⁺²Cl₂+H₂ ⁰H⁺+e⁻⇒H⁰          1      2 окислитель                                  2   Mg⁰-2e⁻⇒Mg⁺²    2      1 восстановитель д)  нитрат свинца + цинк Pb⁺²(NO₃)₂+Zn⁰=Pb⁰+Zn⁺²(NO₃)₂ Pb⁺²+2e⁻⇒Pb⁰ 2 окислитель Zn -2e⁻⇒Zn⁺²    2 восстановитель е) серная кислота (разбавленная) + железо H₂⁺SO₄+Zn⁰⇒ZnSO₄+H₂⁰ H⁺+e⁻⇒H⁰        1      2  окислитель                               2     Zn⁰-2e⁻⇒Zn⁺²    2      1  восстановитель ж)  нитрат серебра + медь Ag⁺NO₃ + Cu⁰=Cu⁺²NO₃+Ag⁰ Ag⁺+e⁻⇒Ag⁰    1        2 окислитель                                2 Cu -2e⁻⇒Cu⁺²  2         1 восстановитель з) хлороводородная кислота + барий 2H⁺Cl+Ba⁰= Ba⁺²Cl₂+H₂ ⁰H⁺ +e⁻⇒H⁰        1        2 окислитель                                  2 Ba⁰-2e⁻⇒Ba⁺²    2        1 восстановитель