Вычеслить массовую долю растворенного вещества в растворе полученного путем растворения 1,728 г кальция в 15мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05г/см в кубе)

Ca+H2SO4=H2′|’+CaSO4,|, Дано: m(Ca)=1.728г V(H2SO4)=15л P(H2SO4)=1.05г/мл w(H2SO4)=10%=0.1 w(CaSO4)?P=m(p-pa)      —->m(H2SO4)=P*V(H2SO4)     V(p-pa) m(H2SO4)=1.05*15=15.75гw(CaSO4)=m(CaSO4)/m(p-pa) Mr(H2SO4)=98г/моль Mr(CaSO4)=136г/моль m(H2SO4)=m(CaSO4) Mr(H2SO4) Mr(CaSO4) m(CaSO4)=(98*15.75)/136=11.3г m(p-pa)=m(Ca)+m(H2SO4) m(p-pa)=1.782+15.75=17.5г w(CaSO4)=11.3/17.5=0.6 или 60%