Вычеслить массу оксида который образуется при действии раствора AgNO3 на 120г 10,3% раствора NaBr

AgNO3+NaBr=NaNO3+AgBr(осадок) это называется осадок, а не оксид... m(NaBr)=120*10.3%= 12.36 г n(NaBr)=m/M=12.36/103 =0.12 моль n(NaBr)=n(AgBr)=0.12 моль m(AgBr)=n*M=0.12* 188=22.56 г

 Дано:   m(раствора NaBr) = 120г   w(NaBr) = 10,3 %   Найти:    m( AgBr) - ?   Решение:                 0,12 моль       x моль    AgNO3   +  NaBr    =   AgBr(осадок) + NaNO3                   1 моль          1 моль 1) m(NaBr) = 0,103 * 120 г =  12,36 г     v(NaBr) = 12,36 г /  103 г/моль = 0,12 моль 2) 0,12 моль / 1 моль = x моль / 1 моль    x = 0,12 моль      m(AgBr) = 0,12 моль * 188 г / моль =  22,56 г     И ещё: нужно вычислить не массу ОКСИДА, а массу осадка, так как в данном уравнении получаться оксид ну уж никак не может. :)