Вычеслите массу серной кислоты, которая потребуется,чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.
Вычеслите массу серной кислоты, которая потребуется,чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость- Уравнение:
2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 - Количество вещества гидроксида натрия:
n = m/M = 10г/40г/моль = 0,25 моль - По уравнению реакции: n(H2SO4) = 1/2n(NaOH) = 0,125 моль - Масса 0,125 моль кислоты: m = n*M = 0,125моль*98г/моль = 12,25 грамм
Гостьх моль 0,25 моль H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 моль 2 моль v = m/M M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль v(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль х = 0,25 1 2 х = 0,125 => v(H2SO4) = 0,125 моль m = v*M M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль m(H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г Ответ: 12,25 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы