Вычилить массу оксида кальция, который можно получить при сжигании кальция в кислород объемом 8,96 л, если известно, что выход продукта реакции составляет 75% от теоритически возможного
Вычилить массу оксида кальция, который можно получить при сжигании кальция в кислород объемом 8,96 л, если известно, что выход продукта реакции составляет 75% от теоритически возможного
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 8,96л Хг
2Ca + O₂ = 2CaO
Vm(O₂) = 22.4 л/моль
M(CaO) = 56 * 2 = 112 /моль
8,96 / 22,4 = y / 112 y = ( 8,96 * 112 ) / 22,4 = 44,8г - теоретический выход
44,8 - 100%
Х - 75% X = ( 44,8 * 75 ) / 100 = 33,6г - практический выход
ГостьНаходим теоретический выход оксида
8,96 л х
2Са+ О2= 2СаО
2,22,4 2*40+16
44,8л 112
8,96--------------------------х
44,8----------------------112
х=8,96*112/44,8=44,,8
44,8-------------------------100%
х----------------------------75%
х=44,8*75/100=33,6 гр СаО
Не нашли ответ?
Похожие вопросы