Вычисли количество вещества и массу оксида меди (2), который можно растворить в азотной кислоте массой 12.6г

Дано: m(hno3)=12,6 г m(cuo)-? Решение: CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O n(hno3)=m(hno3)/M(hno3)=12,6/63=0,2 моль n(CuO)=2*n(hno3)=0,4 моль (по уравнению) n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=>m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,4*80=32 г Ответ: 32 г

    Х г, Х моль           12,6 г      СuO       +        2HNO3    =     Cu(NO3)2    +   H2On = 1 моль              n = 2 мольMr = 79,5 г/моль    Mr = 63 г/мольm=79,5 г                m = 126 гХ г CuO    -   12,6 г HNO379,5 г CuO -  126 г HNO3m(CuO)) = 12,6 * 79,5 / 126 = 7,95 гХ моль CuO  -  12,6 г HNO31 моль CuO  -   126 г HNO3n(CuO) = 12,6 * 1 / 126 = 0,1 моль