Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести ?
Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести ??аО. В каком агрегатном состоянии будет Находится Са(ОН)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции: б)при избытке воды?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость CaO+H20----Ca(OH)2
N(CaO)=56/(40+16)= 1 кмоль
N(Ca(OH)2)=N(CaO)= 1 кмоль
m( Ca(OH)2) = 1* (17*2+40) = 74 кг
a) тверд
б) будет потихоньку растворяться в воде, сначала раствор будет мутным
Не нашли ответ?
Похожие вопросы