Вычисли обьем аммиакан (н у) выделившигося при нагревании смеси, состаящиго ис 7,4г гидроксида кальция и 30г сульфата аммония

7,4 г                      30 г, х г                                                                        у л [latex]Ca(OH)_2+(NH_4)_2SO_4=CaSO_4+2H_2O+2NH_3[/latex] 74 г                       132 г                                                                          44,8 л 1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из веществ за Х,например массу сульфата аммония: для полного взаимодействия 74 г гидроксида необходимо 132 г сульфата аммония, а для  --//--//--                                    7,4 г____________________х г, откуда х=7,4*132/74=13,2 г 2. Как видим, что сульфат аммония дан в избытке, а полностью прореагирует(без остатка) гидроксид,вот по его массе и определим объем аммиака: при взаимодействии 74 г гидроксида образуется 44,8 л аммиака, а при  --//--//--                    7,4 г___________________у л, откуда у=7,4*44,8/74=4,48 л                                    

  Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3   n(Ca(OH)2=7.4г/74г/моль=0,1моль n((NH4)2SO4)=30г/132г/моль=0,2моль   Решаем  задачу по недостатку:   1моль-2моль 0,1моль- Х   Х=0,2моль -n(NH3) V(NH3)=0.2моль*22,4л/моль=4,48л